ASİTLER - BAZLAR - TUZLAR

 

ÇÖZELTİLER

Çözelti : Homojen karışımlara çözelti denir.

Asit, baz, tuz maddeleri su içerisinde iyonlarına ayrışırlar. Oluşan iyonlu karışıma çözelti denir. İyonlu çözeltiler elektrik akımını iletirler.

a. İyonlu çözelti : Su içerisinde maddelerin iyonlarına ayrılması ile meydana gelen homojen karışımlardır. Tuzun, suda çözünmesiyle elde edilebilir.

b. Moleküler çözelti : Çözünen madde moleküler halde dağılırsa oluşan çözeltiye moleküler çözelti denir. Alkollü su gibi.

Çözünürlük : Sabit sıcaklıkta 100 gram çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarıdır.

 

Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

a. Çözünen ve çözücünün cinsi : Her madde her çözücüde çözünmez. Elimiz kirlendiğinde bazen yalnızca su, bazen sabunlu su bazen sıcak su kullanırız. Bu olay çözünürlük ile ilgilidir.

b. Sıcaklık : Katı maddelerin çözünürlüğü sıcaklığın artması ile genellikle artar. Gazların çözünürlüğü sıcaklığın artması ile azalır.

c. Basınç : Gazlara basınç uygulandığında daha çok çözünür. Katılar ve sıvılar basınç farkından etkilenmez.

 

Çözelti Çeşitleri

a. Doymuş çözelti : Çözebileceği kadar maddeyi çözmüş olan çözeltidir.

b. Doymamış çözelti : Çözebileceği kadar maddeyi çözmemiş olan çözeltidir.

 

ASİTLER - BAZLAR - TUZLAR

1. Asitler

Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H⁺) verebilen maddelere asit denir.

Simgesi                 HCl H2SO4 CH3COOH

Adı                        Hidroklorik asit Sülfürik asit Asetik asit

İyonlaşması                                      HCl ® H++Cl– H2SO4 ® 2H+ + CH3COOH ® H++CH3COO–

 

Asitlerin Özellikleri

1. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

2. Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.

3. Asitlerin tadları ekşidir.

4. Asitler yakıcı ve tahriş edicidir.

5. Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötürleşme denir.

6. Asitlerin, aktif metallerle reaksiyonundan hidrojen gazı açığa çıkar.

Al + 3HCl ®  AlCl₃ + 3/2 H₂

 

2. Bazlar

Sulu çözeltilerine hidroksit (OH^–) iyonu verebilen maddelere baz denir.

Bazlara NaOH, KOH, Ca(OH)₂ ve NH₃ örnek olarak verilebilir.

 

Bazların Özellikleri

1. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

2. Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler

3. Tadları acıdır.

4. Ele kayganlık duygusu verirler.

5. Bazların, asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur.

NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

6. Zn ve Al metali ile tepkime verirken, başka metallerle tepkime vermezler.

 

3. Tuzlar

Asit ve bazların nötürleşmesinden meydana gelen ürünlere tuz denir. Katı halde iyonlar birbirlerine sıkı sıkıya bağlandıkları için elektrik akımını iletmezler. Sıvı halde ve sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

 

4. Oksitler

Oksijenin bir cins element ile oluşturduğu bileşiklere oksit denir. Flor ve soygazlar oksit oluşturmazlar. Genellikle metallerin oksitlerine bazik oksit, ametallerin oksitlerine asit oksit denir.

Simgesi                   Na2O   CO2

Adı                                                Sodyum oksit (Bazik oksit) Karbondioksit (Asidik oksit)