Süleyman KUŞ SARUHANLI MANİSA

 
İletişim formu
magazin magazin
sosyalsite
ANA SAYFA
ETKİNLİKLER
OYUN OYNA
6.SINIF DENEY
6.SINIF VİDEO
6. SINIF KONU
7. SINIF 900 SORU SBS
7.SINIF KONU
=> Sindirim Sistemimiz ve Sindirim Sistemi Sağlığımız (Konu Anlatımı)
=> boşaltım sistemi
=> denetleyici düzenleyici sistem
=> duyu organlarımız
=> yayları tanıyalım
=> iş ve enerji
=> basit makinalar
=> sürtünme kuvveti
=> elektriklenme
=> elektrik akımı nedir
=> seri ve paralel bağlama
=> elementler ve sembolleri
=> atomun yapısı
=> fiziksel ve kimyasl özellik
=> elektronların dizilimi
=> kovelent ve iyonik bağ
=> bileşik formülü
=> deklem denleştirme
=> karışımlar
=> ışığın soğurulması
=> ışığın kırılması
=> mercekler
=> ekosistem
=> biyolojik çeşitlilik
=> gök cisimlerini tanıyalım
=> güneş sistemi uzay araştırmaları
=> ışık kırılma rekler
=> mercekler yeni
8 SINIF KONU
8. sınıf fen ve teknoloji
8.SINIF VİDEO
7.SINIF VİDEO
ÇIKMIŞ SORULAR
MATEMATİK 6.7.8.
BİLGİN OLSUN
BAŞARINI TESTLERLE ÖLÇ
LİSE DERSLERİ
4.sınıf fen ve teknoloji
5.sınıf fen ve teknoloji
7.SINIF DENEY
mum grafiği
 

elektronların dizilimi

Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler (Konu Anlatımı)

ELEKTRON ALIŞVERİŞİ VE SONUÇLARI:


Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde



Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır.
1.Katmanda en çok 2 elektron bulunması durumu dublet kuralı, 2. ve 3. katmanlarda en çok 8 elektron bulunması durumu oktet kuralı olarak adlandırılır. Helyum dublet, neon ve argon oktet kuralına uyar. Oktet veya dublet kuralına uyan atomlar kararlı yapıya sahiptir.
Diğer elementler de kararlı yapıya sahip olmak isterler. Bu yüzden elektron alır veya verirler.
Son yörüngesindeki elektron sayısı az olan lityum (3), berilyum (5) gibi elementler elektron verme eğilimindedir.
Oksijen(8), flor(9) elementleri ise elektron almaya yatkındır.
Atomlar elektron alarak veya vererek kararlı yapıya ulaştıklarında artık, iyon olarak adlandırılırlar.
Nötr bir atomun elektron almış veya vermiş haline iyon denir.
Atom elektron alarak kararlı hale geçerse elektron sayısı>proton sayısı olur. Bu tür iyonlara negatif(-) yüklü iyon (anyon)denir.
Atom elektron vererek kararlı hale geçerse elektron sayısı(+)yüklü iyon (katyon)denir.
Atomlar kaybettikleri elektron sayısı kadar +yüklü, kazandıkları elektron sayısı kadar – yüklü olurlar. Not: iyon yükü =proton sayısı- elektron sayısı
Eğer iyon anyonsa sembolün sağ üst kısmına – işareti konur ve aldığı elektron sayısı yazılır. Katyonsa + işareti konur ve sayısı yazılır.

Elementlerin Atom Modelleri :


Bugün 106576 ziyaretçikişi burdaydı!
=> Sen de ücretsiz bir internet sitesi kurmak ister misin? O zaman burayı tıkla! <=
süleyman kuş saruhanlı manisa